Ciao! Sì, hai suddiviso correttamente la reazione in due parti. La prima equazione rappresenta l'ossidazione dell'arsenico da +3 a +5 e la riduzione degli ioni nitrato a NO. La seconda equazione rappresenta la reazione complessiva bilanciata.

Per bilanciare la reazione complessiva, devi assicurarti che il numero di atomi di ogni elemento sia uguale da entrambe le parti dell'equazione. Iniziamo bilanciando gli atomi di arsenico:

Equazione 1: As(3+) + 2NO3(-) + 8H(+) -> 3As(5+) + 2NO + 4H2O

In questa equazione, hai 1 atomo di arsenico sul lato sinistro e 3 atomi di arsenico sul lato destro. Moltiplicando la prima equazione per 3, ottieni:

3As(3+) + 6NO3(-) + 24H(+) -> 9As(5+) + 6NO + 12H2O

Ora bilancia gli atomi di azoto. Hai 6 atomi di azoto sul lato destro, quindi puoi bilanciare gli atomi di azoto aggiungendo un coefficiente 3 davanti a NO:

3As(3+) + 6NO3(-) + 24H(+) -> 9As(5+) + 6NO + 12H2O

Infine, bilancia gli atomi di ossigeno e di idrogeno. Sul lato sinistro hai 24 atomi di idrogeno, mentre sul lato destro hai 48 atomi di idrogeno. Puoi bilanciare gli atomi di idrogeno aggiungendo un coefficiente 12 davanti a H2O:

3As(3+) + 6NO3(-) + 24H(+) -> 9As(5+) + 6NO + 12H2O

Ora hai 24 atomi di ossigeno sul lato destro e 6 atomi di ossigeno sul lato sinistro. Puoi bilanciare gli atomi di ossigeno aggiungendo un coefficiente 6/2 = 3 davanti a NO3(-):

3As(3+) + 6NO3