Grado dissociazione acido debole monoprotico dissociato 12,5%

lovechimica · 11-03-2012, 09:59 PM

Un acido debole monoprotico è dissociato per il 12,5% in una soluzione acquosa 0,05 M. Calcolare il nuovo grado di dissociazione in una soluzione 10 volte più concentrata

DNAnna · 11-10-2012, 04:11 PM

Applicando la legge di diluizione calcoliamo il valore di Ka
Ka=(c*a^2)/(1-a)
c=0,05M
a=0,125
Ka=9x10-4
Conoscendo Ka ricaviamo il nuovo grado di dissociazione.
c=0,5M
Ka=(0,5*a^2)/(1-a)
Risolvendo ottieniamo un valore di a=0,042
In percentuale la dissociazione è 4,2%
Aumentando la concentrazione diminuisce il grado di dissociazione.

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