Grado dissociazione e pH di una soluzione di acido formico

Ciao a tutti mi sono da poco registrato in questo forum molto ben strutturato e articolato, e questa è la mia prima discussione aperta.Avrei gentilmente bisogno che mi aiutaste a risolvere questo problemino con eventualmente anche la spiegazione dei vari passaggi,visto che non mi è uscito:

Calcolare il grado di dissociazione e il pH di una soluzione di acido formico alle seguenti concentrazioni:
a) 10-2 M
b) 10-5 M
e fornire un spiegazione dei risultati ottenuti.

Grazie in anticipo per le risposte.

Acido formico HCOOH ; x = moli dissociate.
Ka = 1,8* 10^-4

[HCOOH]= 10^-2M
HCOOH <--> H+ + HCOO-
H+= radice quad. (Ka*Ca)
H+= radice quadr. 1.8*10^-4 * 10^-2= 1,3 * 10^-3
pH= -log [H+]
pH = - log 1,3*10^-3= 2,88

HCOOH <--> H+ + HCOO-
10^-2 -x_____x_____x

x^2/(10^-2 - x) = Ka

x^2 = 1.8*10^-4 * (10^-2 - x )

Risolvendo per x

x = 1,21*10^-3

alpha = moli dissociate/moli iniziali = 1,21*10^-3 moli/litro/10^-2moli/litro = 0.121

[HCOOH]= 10^-5M
Acido formico HCOOH ; x = moli dissociate.
Ka = 1,8* 10^-4

HCOOH <--> H+ + HCOO-
H+= radice quad. (Ka*Ca)
H+= radice quadr. 1.8*10^-4 * 10^-5= 4,2 * 10^-5
pH= -log [H+]
pH = - log 4,2 * 10^-5 = 4,3

HCOOH <--> H+ + HCOO-
10^-5 -x_____x_____x

x^2/(10^-5 - x) = Ka

x^2 = 1.8*10^-4 * (10^-5 - x )

Risolvendo per x

x = 5*10^-6

alpha = moli dissociate/moli iniziali = 5*10^-6moli/litro/10^-5 moli/litro = 0.5