PKa acido monoprotico debole 10^-4M in soluzione con pH=4,8

Un acido monoprotico debole 10^-4 M in soluzione acquosa fornisce un pH di 4,8. Trovare il pKa dell'acido

Un acido debole HA è caratterizzato dal seguente equilibrio di ionizzazione:
HA <-> H+ + A-
La sua Ka è:
Ka = [H+]*[A-]/[HA]
Le parentesi quadre rappresentano le rispettive concentrazioni molari all’equilibrio.

Conoscendo il pH è possibile risalire alla [H+]:
pH = -log [H+]
[H+] = 10^-pH
[H+]=10^-4.8
[H+]= 1.6*10^-5

Se l’acido non è troppo diluito e la sua Ka non è troppo piccola si ha
[H+] ≈ [A-]

La concentrazione dell’acido non ionizzato all’equilibrio, [HA], corrisponde alla differenza tra la concentrazione iniziale dell’acido, Ca, e la concentrazione degli ioni H+ presenti all’equilibrio, quindi:
[HA] = Ca – [H+]

Nel nostro caso possiamo scrivere:
[H+]= 1.6*10^-5 ≈ [A-]
[HA] = 10^-4 – (1.6*10^-5) = 8,4*10^-5
Ka = 1.6*10^-5 * 1.6*10^-5 / 8,4*10^-5

Ka = 2.56*10^-10/ 8,4*10^-5 = 3 * 10^-6

Innanzitutto io calcolerei le moli di NaOH in 0,09 g. Le moli che hai, sono le moli in eccesso di acido, quindi per sapere quante moli di acido hanno reagito fai una sottrazione. A questo punto hai le moli di acido che hanno reagito, e calcoli le moli di carbonato, facendo attenzione alle reazione e ai coefficienti stechiometrici. A questo punto hai le moli di carbonato, e calcoli i grammi. Però ad essere sincera mi manca il passaggio per la purezza. Tu che pensi?