Ettrolisi soluzione acquosa di NaCl: V gas che si sviluppano

[Electrolysis]

Salve, ho svolto un poblema sull'elettrolisi e vorrei sapere se è corretto. Il problema è questo:

Una soluzione acquosa di NaCl è sottoposta ad elettrolisi. Si scrivano le reazioni che avvengono agli elettrodi e si calcoli il volume totale dei gas misurati a t= 25 °C e 1 atm che si sviluppano quando la soluzione è attraversata da una corrente di 0.2 A per 30 ore.
( E° na+/na = -2.71 V ; E° Cl2/Cl- = 1.36 V)

Io ho scritto le reazioni che dovrebbero essere :

Anodo (ox)

2H2O-> O2+ 4H+ + 4e-
Cl- -> 1/2 Cl2 + e-

Catodo (rid)

2H2O + 2 e- --> H2 + 2OH-
Na+ + e- --> Na

Cacolco i Coulomb totali : 21600 e le moli di elettroni : 21600/96500 = 0.22

Moli O2 = 0.055 , Moli H2= 0.11 --> moli totali = 0.165

Volume gas = n R T = 4.03 l

Vi sembra corretto? Grazie