Na+ + e^- > Na (riduzione di Na+ a Na metallico) ____CATODO
2 Cl- -> Cl2 + 2e- (ossidazione a Cl2)____ANODO


L’elettrolisi di NaCl sviluppa al catodo (-) H2.

La quantità di gas che si sviluppa è direttamente proporzionale al tempo di elettrolisi espresso in (secondi) ed alla corrente passante nel circuito espressa in Ampere o Coulomb/s.

Carica in coulomb:q=i*t
q= 0.2A*30h =
q= 5 Coulomb/s*30h*3600s/h = 540000Coulomb

La reazione all’elettrodo la possiamo indicare così:

2H(+) +2e- -> H2

540000 Coulomb

E’ stato determinato sperimentalmente che al passaggio di 96500 Coulomb all’elettrodo si sviluppa o si deposita UNA MOLE di sostanza.
Perciò si ha:
540000 : x = 96500 : 1
X = (540000*1)/96500
x= 5,59 moli di elettroni.
2 è il coefficiente stechiometrico posto davanti all’elettrone, quindi:

Moli di H2 = 5,59 /2 = 2,795
Dall’equaz. PV=nRT ricaviamo V:
V=nRT/P.
Per n=1 mole si ha
V= 0,0821 L*Atm/mol*K *273K/1Atm = 22,4Litri
Da cui:
V di H2 in c.n = 2,795 moli*22.4L/mol = 62,60 Litri