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  #1 (permalink)  
Vecchio 08-31-2012, 06:33 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Aug 2012
Messaggi: 2
Unhappy PH soluzione finale: 300 ml KOH 0.10 M+700 ml HNO3 0.10 M

PH soluzione finale: 300 ml KOH 0.10 M+700 ml HNO3 0.10 M


Salve a tutti,è da un po che mi cimento con tale esercizo inerenti acidi e basi e non riesco proprio a risolverlo, il problema è il seguente:

A 300 mL di KOH 0.10 M si aggiungono 700 mL di HNO3 0.10 M. Calcolare il pH della soluzione finale

Non dovrebbero essere anche date le costanti di acidita e basicita?
Ho capito che dovrei trovarmi la concentrazione di ioni H+ ed effettuarne l'inverso del logaritmo...ma la concentrazione come me la ricavo?...inoltre so che nel primo caso l'acido e la base sono entrami forti...nel secondo no...qualcuno sa come si procede?

Un grazie di cuore per le risposte,sono disperato
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  #2 (permalink)  
Vecchio 09-05-2012, 09:53 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Abbiamo una base forte ed un acido forte,in questi casi poichè entrambi si dissociano completamente:
pH=-log(Ca-Cb)

Se la concentrazione di acido è maggiore, altrimenti se Cb > Ca il pH = - log(Cb-Ca)
In questo caso:

[KOH]= Cb = 0,1*0,3/1 = 0,03
[HNO3] = Ca = 0,1*0,7/1 = 0,07

Ca > Cb allora
pH=-log 0,07 - 0,03 = -log 0,04 = 1,4




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