Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Pubblicazione GPS Lombardia  13-08, 14:12  Igmarus  0  1226   Scuola in generale
Vecchio Chi soffre di emicrania e non sa come risolvere?  05-08, 03:07  androlite  0  986   Medicina
Vecchio Cosa ne pensate delle nuove scoperte di Zamboni sulla sclerosi multipla?  05-08, 03:02  androlite  1  262   Medicina
Vecchio Perché secondo voi ci si sposa sempre di meno?  03-08, 17:36  androlite  6  29327   Religione
Vecchio Referto della risonanza magnetica (RM) del rachide lombo-sacrale  03-08, 17:33  androlite  2  12083   Medicina
Vecchio Caricabatteria che può dare lo spunto per far partire l'auto  03-08, 17:27  androlite  3  17921   Auto, Moto, Motori
Vecchio Come risolvere per lampadina moto da enduro che salta spesso  03-08, 17:23  androlite  4  13001   Auto, Moto, Motori
Vecchio Cosa fare per i pneumatici auto che non tengono la pressione  03-08, 17:19  androlite  5  13842   Auto, Moto, Motori
Vecchio Bisogna montare solo due o quattro gomme termiche d'inverno?  03-08, 17:09  androlite  6  10570   Auto, Moto, Motori
Vecchio Secondo voi siamo soli nell'universo?  03-08, 17:02  androlite  2  9132   Scienze

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 08-31-2012, 05:33 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Aug 2012
Messaggi: 2
Unhappy PH soluzione finale: 300 ml KOH 0.10 M+700 ml HNO3 0.10 M

PH soluzione finale: 300 ml KOH 0.10 M+700 ml HNO3 0.10 M


Salve a tutti,è da un po che mi cimento con tale esercizo inerenti acidi e basi e non riesco proprio a risolverlo, il problema è il seguente:

A 300 mL di KOH 0.10 M si aggiungono 700 mL di HNO3 0.10 M. Calcolare il pH della soluzione finale

Non dovrebbero essere anche date le costanti di acidita e basicita?
Ho capito che dovrei trovarmi la concentrazione di ioni H+ ed effettuarne l'inverso del logaritmo...ma la concentrazione come me la ricavo?...inoltre so che nel primo caso l'acido e la base sono entrami forti...nel secondo no...qualcuno sa come si procede?

Un grazie di cuore per le risposte,sono disperato
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 09-05-2012, 08:53 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Abbiamo una base forte ed un acido forte,in questi casi poichè entrambi si dissociano completamente:
pH=-log(Ca-Cb)

Se la concentrazione di acido è maggiore, altrimenti se Cb > Ca il pH = - log(Cb-Ca)
In questo caso:

[KOH]= Cb = 0,1*0,3/1 = 0,03
[HNO3] = Ca = 0,1*0,7/1 = 0,07

Ca > Cb allora
pH=-log 0,07 - 0,03 = -log 0,04 = 1,4
Rispondi quotando
Rispondi


Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Volume finale HNO3 in soluzione all'equilibrio con Al(OH)3 luxor89 Chimica 1 05-15-2012 03:23 PM
PH soluzione finale: 700 ml H2O aggiunti ad 1L HCl con pH=2 nonesperto Chimica 1 05-10-2012 11:26 AM
Ph soluzione HNO3 + NH3 e ph dopo aggiunta di altro HNO3 davidedesantis Chimica 3 01-27-2012 11:22 AM
PH finale soluzione acquosa NH3 in cui gorgoglia HCl gassoso crazy100 Chimica 3 01-04-2012 10:26 AM
PH finale di soluzione di H3PO4 a cui si aggiunge NaOH leove91 Chimica 1 11-15-2011 07:15 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 10:09 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie