PH soluzione finale: 300 ml KOH 0.10 M+700 ml HNO3 0.10 M

Salve a tutti,è da un po che mi cimento con tale esercizo inerenti acidi e basi e non riesco proprio a risolverlo, il problema è il seguente:

A 300 mL di KOH 0.10 M si aggiungono 700 mL di HNO3 0.10 M. Calcolare il pH della soluzione finale

Non dovrebbero essere anche date le costanti di acidita e basicita?
Ho capito che dovrei trovarmi la concentrazione di ioni H+ ed effettuarne l'inverso del logaritmo...ma la concentrazione come me la ricavo?...inoltre so che nel primo caso l'acido e la base sono entrami forti...nel secondo no...qualcuno sa come si procede?

Un grazie di cuore per le risposte,sono disperato

Abbiamo una base forte ed un acido forte,in questi casi poichè entrambi si dissociano completamente:
pH=-log(Ca-Cb)

Se la concentrazione di acido è maggiore, altrimenti se Cb > Ca il pH = - log(Cb-Ca)
In questo caso:

[KOH]= Cb = 0,1*0,3/1 = 0,03
[HNO3] = Ca = 0,1*0,7/1 = 0,07

Ca > Cb allora
pH=-log 0,07 - 0,03 = -log 0,04 = 1,4