PH soluzione finale: 300 ml KOH 0.10 M+700 ml HNO3 0.10 M

#2 (permalink)

09-05-2012, 08:53 AM

DNAnna

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Messaggi: 568

Abbiamo una base forte ed un acido forte,in questi casi poichè entrambi si dissociano completamente:
pH=-log(Ca-Cb)

Se la concentrazione di acido è maggiore, altrimenti se Cb > Ca il pH = - log(Cb-Ca)
In questo caso:

[KOH]= Cb = 0,1*0,3/1 = 0,03
[HNO3] = Ca = 0,1*0,7/1 = 0,07

Ca > Cb allora
pH=-log 0,07 - 0,03 = -log 0,04 = 1,4

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