Molarità e molalità soluzione HNO3 contenente 37,23% di acido

[nonesperto]

Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di acido nitrico contenente il 37,23% (p/p) di acido, sapendo che la sua densità è pari a 1,19 g/ml

[DNAnna]

100 g di soluzione contengono 37,23 g di acido nitrico e 62,77 g di acqua. 100g di di soluzione corrispondono ad un volume in litri
Vsoluz. = Wsoluz / d sol.
V sol. = 0.100 / 1.19 =0.084 l

37,23 g di acido nitrico corrispondono a moli:
nHNO3 = W HNO3 / PM HNO3
nHNO3 = 37.23 / 63 =0.59 mol

Calcoliamo ora la molarità:
M= n soluto / V soluz
M = 0.59/0.084 = 7 mol/l

Calcoliamo infine la molalità:
m= nsoluto / Wsolv
m= 0.59/0.06277 = 9.4 mol/kg