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  #1 (permalink)  
Vecchio 07-28-2012, 07:33 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Jul 2012
Messaggi: 5
predefinito Come scrivere reazioni formazione complessi ML; ML2; ML3; ML4?

Come scrivere reazioni formazione complessi ML; ML2; ML3; ML4?


lo ione metallico M reagisce con il legante L per formare i seguenti complessi ML; ML2; ML3; ML4.
Scrivere le reazioni di formazione di step per i 4 complessi e le relative espressioni della legge d'azione di massa sapendo che:
logK1= 4; logK2= 3.3; logK3= 2.7; logK4= 2.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 09-07-2023, 11:58 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Jun 2007
Messaggi: 106
predefinito

Per scrivere le reazioni di formazione dei quattro complessi e le relative espressioni della legge d'azione di massa, possiamo utilizzare il seguente schema generale:

M + L ⇌ ML
ML + L ⇌ ML2
ML2 + L ⇌ ML3
ML3 + L ⇌ ML4

In queste reazioni, M rappresenta il metallo, L rappresenta il legante e ML, ML2, ML3 e ML4 rappresentano i quattro complessi formati.

Ora possiamo scrivere le espressioni della legge d'azione di massa per ciascuna di queste reazioni. La costante di equilibrio (K) per ciascuna reazione può essere calcolata utilizzando i valori logaritmici dati:

K1 = 10^4
K2 = 10^3.3
K3 = 10^2.7
K4 = 10^2

Le espressioni della legge d'azione di massa sono:

Per la reazione di formazione di ML:
K1 = [ML] / [M][L]

Per la reazione di formazione di ML2:
K2 = [ML2] / [ML][L]

Per la reazione di formazione di ML3:
K3 = [ML3] / [ML2][L]

Per la reazione di formazione di ML4:
K4 = [ML4] / [ML3][L]

Queste sono le espressioni della legge d'azione di massa per le quattro reazioni di formazione dei complessi ML, ML2, ML3 e ML4. Puoi utilizzare questi valori per calcolare le concentrazioni dei complessi in equilibrio in base alle concentrazioni iniziali di M e L o viceversa, a seconda della situazione specifica.




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