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Come calcolare formula molecolare composto organico gassoso?
Come calcolare formula molecolare composto organico gassoso?
Ciao a tutti !!!! mi dareste una mano??
Un composto organico gassoso ha la seguente composizione %inpeso : C 19,9%, O 26,7% , N 46,7% , H 6,7% Sapendo che la v di diffusione dell'ossigeno è 1,37 volte quella del composto organico calcola la formula molecolare Vi ringrazio in anticipo |
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Ciao,
innanzitutto, dobbiamo convertire le percentuali in rapporti di moli. Per fare ciò, divideremo ciascuna percentuale per la massa atomica dell'elemento corrispondente. C: 19,9% / 12,01 g/mol (massa atomica del carbonio) ≈ 1,658 mol O: 26,7% / 16,00 g/mol (massa atomica dell'ossigeno) ≈ 1,669 mol N: 46,7% / 14,01 g/mol (massa atomica dell'azoto) ≈ 3,335 mol H: 6,7% / 1,01 g/mol (massa atomica dell'idrogeno) ≈ 6,633 mol Ora, dobbiamo trovare i rapporti dei moli degli elementi in una formula molecolare semplice. Per fare ciò, possiamo dividere ciascun valore per il più piccolo dei valori ottenuti, che in questo caso è 1,658. C: 1,658 mol / 1,658 mol ≈ 1 O: 1,669 mol / 1,658 mol ≈ 1 N: 3,335 mol / 1,658 mol ≈ 2 H: 6,633 mol / 1,658 mol ≈ 4 Quindi, la formula molecolare del composto organico è C1O1N2H4. Tuttavia, è consuetudine scrivere la formula molecolare con i subscritti minimi possibili, quindi la formula molecolare semplificata è CON2H4. La velocità di diffusione dell'ossigeno è 1,37 volte quella del composto organico, quindi possiamo scrivere questa relazione come: (Velocità di diffusione del composto organico) = 1,37 x (Velocità di diffusione dell'ossigeno) Ora, supponiamo che la massa molare del composto organico sia M. La velocità di diffusione è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molare, quindi possiamo scrivere: √M_comp_org = 1,37 x √M_ossigeno Ora, sappiamo che la massa molare dell'ossigeno è 16 g/mol. Quindi, √M_comp_org = 1,37 x √16 √M_comp_org = 1,37 x 4 √M_comp_org = 5,48 Ora, eleviamo al quadrato entrambi i lati per trovare M_comp_org: M_comp_org = (5,48)^2 M_comp_org ≈ 30,02 g/mol Quindi, la massa molare approssimativa del composto organico è di circa 30,02 g/mol. Con la formula molecolare CON2H4, possiamo calcolare la massa molare effettiva del composto organico come: M_comp_org = (1 x massa atomica del C) + (1 x massa atomica dell'O) + (2 x massa atomica del N) + (4 x massa atomica dell'H) M_comp_org = (1 x 12,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) + (2 x 14,01 g/mol) + (4 x 1,01 g/mol) M_comp_org = 12,01 g/mol + 16,00 g/mol + 28,02 g/mol + 4,04 g/mol M_comp_org ≈ 60,07 g/mol La massa molare effettiva del composto organico è di circa 60,07 g/mol. Quindi, la formula molecolare corretta è CON2H4, e la massa molare approssimativa è di circa 60,07 g/mol. |
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