PH al quale precipita soluto in una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2

La reazione di solubilizzazione di Ca(OH)2 è:
Ca(OH)2 (s) <-> Ca2+ (aq) + 2OH-(aq)

Kps = [Ca2+] * [OH-]2 = 5,5 * 10^-6

La soluzione di Ca(OH)2 0,1 M è esattamente satura per una concentrazione di ioni OH- definita
come segue:
[OH− ]= radice quadrata di Kps /[Ca2+ ] = 5,5 *10^-6 / 0,1 = 7,4 *10^-3 M
pOH = -log10[OH-] = 2,13

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,13 = 11,87

A pH inferiori a 11,87 la soluzione è limpida, mentre a pH maggiori di 11,87 la soluzione presenta
un corpo di fondo, cioè è presente un precipitato di Ca(OH)2.