PH al quale inizia a precipitare soluto in soluzione Ca(OH)2

ale90 · 06-25-2012, 08:40 PM

Determinare il pH al quale inizia a precipitare il soluto in una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2
(Kps = 5,5 * 10^-6)

DNAnna · 06-27-2012, 08:18 PM

La reazione di solubilizzazione di Ca(OH)2 è:
Ca(OH)2 (s) -> Ca2+(aq) + 2OH-

L’espressione della Kps sarà :
Kps = [Ca2+] * [OH-]^2 = 5,5 * 10^-6

La soluzione di Ca(OH)2 0,1 M è esattamente satura per una concentrazione di ioni OH- definita
come segue:
[OH− ]= radice quadrata di (K /[Ca2+ ] )
[OH-]= radice quadrata di (5,5 *10^-6 / 0,1) = 7,4 *10^-3 M
pOH = -log10[OH-] = 2,13

pH = 14 - pOH
pH= 14 - 2,13 = 11,87

A pH inferiori a 11,87 la soluzione è limpida, mentre a pH maggiori di 11,87 la soluzione presenta un corpo di fondo, cioè è presente un precipitato di Ca(OH)2.

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