Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Quale caricabatterie per caricare una pila stilo alla volta?  27-07, 18:50  androlite  3  19335   Elettronica
Vecchio Macchinina radiocomandata con batterie nuove, non funziona  27-07, 18:48  androlite  7  24339   Elettronica
Vecchio Come aumentare tensione da 6 V o 12 V a 31,5 V sotto carico?  27-07, 18:47  androlite  2  21207   Elettronica
Vecchio Quali danni provocoano la marijuana e l'hashis al corpo umano?  27-07, 18:44  androlite  2  22118   Medicina
Vecchio Qual'è il miglior residuo fisso a 180° per l'acqua da bere?  27-07, 18:43  androlite  26  196578   Medicina
Vecchio Cosa comporta l'operazione alle emorroidi con suturatrice?  27-07, 18:40  androlite  2  19103   Medicina
Vecchio Tutti i miei problemi ai denti potrebbero avere una causa comune?  27-07, 18:38  androlite  2  2709   Medicina
Vecchio Quali cause per la comparsa di puntini neri nella visione?  27-07, 18:37  androlite  2  31444   Medicina
Vecchio L'AIDS è una malattia con sintomi visibili e riconoscibili?  27-07, 18:36  androlite  2  25733   Medicina
Vecchio Nuove ricerche scientifiche per soluzioni al mal di testa  27-07, 18:31  androlite  2  1165   Medicina

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 07-05-2012, 04:51 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Jul 2012
Messaggi: 9
predefinito PKa acido monoprotico debole che in soluzione ha pH= 4.8

PKa acido monoprotico debole che in soluzione ha pH= 4.8


Un acido monoprotico debole 10^-4 M in soluzione acquosa fornisce un pH di 4,8. Trovare il pKa dell'acido?
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 07-07-2012, 02:30 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Un acido debole HA è caratterizzato dal seguente equilibrio di ionizzazione:
HA <-> H+ + A-

La sua Ka è:
Ka = [H+]*[A-]/[HA]

Le parentesi quadre rappresentano le rispettive concentrazioni molari all’equilibrio.

Conoscendo il pH è possibile risalire alla [H+]:
pH = -log [H+]
[H+] = 10^-pH
[H+]=10^-4.8
[H+]= 1.6*10^-5

Se l’acido non è troppo diluito e la sua Ka non è troppo piccola si ha
[H+] ≈ [A-]

La concentrazione dell’acido non ionizzato all’equilibrio, [HA], corrisponde alla differenza tra la concentrazione iniziale dell’acido, Ca, e la concentrazione degli ioni H+ presenti all’equilibrio, quindi:
[HA] = Ca – [H+]

Nel nostro caso possiamo scrivere:
[H+]= 1.6*10^-5 ≈ [A-]
[HA] = 10^-4 – (1.6*10^-5) = 8,4*10^-5

Ka = 1.6*10^-5 * 1.6*10^-5 / 8,4*10^-5
Ka = 2.56*10^-10/ 8,4*10^-5 = 3 * 10^-6
Rispondi quotando
  #3 (permalink)  
Vecchio 09-09-2012, 12:48 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Jul 2012
Messaggi: 9
predefinito grazie

Ciao tiringrazio per la risposta molto esauriente! ho un solo dubbio quando alla concentrazione iniziale sottrai gli ioni h+? xche se l'acido è debole e poco dissociato la concentrazione di HA non è uguale alla concentrazione iniziale?? con. HA=con. Iniziale dunque Ka= H+^2/ 10^-4
Rispondi quotando
  #4 (permalink)  
Vecchio 09-10-2012, 08:19 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Ciao,
l'acido è debole e poco dissociato però in questo esercizio specifico per essere più precisi è importante sottrarre gli ioni H+.
In ogni caso, se poni HA=con. Iniziale e dunque Ka= H+^2/ 10^-4, cmq la differenza è di poco. In questo caso la Ka= 2.56*10^-6 nel mio caso è 3 * 10^-6, per una precisione di calcolo.
Rispondi quotando
  #5 (permalink)  
Vecchio 09-11-2012, 11:00 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Jul 2012
Messaggi: 9
predefinito Grazie

Ti ringrazio per le risposta DNANNA sei molto gentile!




Rispondi quotando
Rispondi


Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
PH di una soluzione 0,875 M del sale NaA di un acido debole nonesperto Chimica 1 07-07-2012 02:28 PM
PH soluzione acquosa acido debole HA + soluzione Ca(OH)2 Mrs92 Chimica 1 04-25-2012 12:19 PM
PH soluzione acido debole HA diluito 30 volte rispetto all’inizio MarcoTC Chimica 1 02-15-2012 04:28 PM
Ka acido debole monoprotico dopo aggiunta di NaOH, pH noto xeltonx Chimica 1 01-05-2012 08:11 PM
Ka acido debole monoprotico con NaOH,pH passa da 4 a 7 leove91 Chimica 1 11-19-2011 04:40 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 05:18 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie