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  #1 (permalink)  
Vecchio 06-27-2012, 09:28 PM
Member
 
Registrato dal: Dec 2011
Messaggi: 58
predefinito MolaritÓ,frazione molare e molalitÓ di soluzione NH3 al 30% w/w

MolaritÓ,frazione molare e molalitÓ di soluzione NH3 al 30% w/w


Calcolare la molaritÓ, la frazione molare e la molalitÓ di una soluzione di ammoniaca al 30% w/w (d=0,892 g/ml).
Qual Ŕ la molaritÓ di una soluzione ottenuta prelevando 23,5 ml di questa soluzione concentrata e portandola a
250,0 ml.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 06-29-2012, 08:47 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

1 l soluzione pesa 892 g, di questi:
892 g/100 x 30 = 267,6 g sono di NH3

267,6 g/l / 17,03 g/mol = 15,7 M (NH3)

1 l di soluzione contiene:
892,0 – 267,6 = 624,4 g di H2O

624,4 g/l acqua/ 18,02 g/mol = 34,6 M

Fraz. molare NH3= 15,7 mol / (15,7 + 34,6) mol = 0,312
Fraz. molare H2O = 34,6 mol / (15,7 + 34,6) mol = 0,688

La somma delle frazioni molari deve dare 1

molalitÓ della soluzione concentrata:
1 l contiene 15,7 mol di ammoniaca e 624,4 g solvente.
Quindi:
m = 15,7 mol/ 0,6244 Kg = 25,1 m




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