Molarità e molalità di una soluzione di acido nitrico HNO3

lama · 06-06-2012, 08:36 PM

Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di acido nitrico contenente il 37,23% (p/p) di acido, sapendo che la sua densità è pari a 1,19 g/ml

DNAnna · 06-08-2012, 07:08 PM

100 g di soluzione contengono 37,23 g di acido nitrico e 62,77 g di acqua.

100g di di soluzione corrispondono ad un V in litri:
V soluz.= W soluz/d soluz

Vsoluz=0.100 kg/1.19 kg7l= 0.0841

Trasformiamo 37,23 g di acido nitrico in moli:
n HNO3 = W(HNO3)/PM(HNO3)
n HNO3 = 37.23/63= 0.59 moli

Calcoliamo ora la molarità:
M = n soluto/ L soluz.
M= 0.59/0.084 = 7.0 mol/l

Calcoliamo la molalità:
m = n soluto/Wsolvente
m = 0.59/0.06277=9.4 mol/kg

Strumenti della discussione
Visualizza la versione stampabile Invia questa pagina tramite email
Modalità di visualizzazione
Modalità lineare Passa al modo ibrido Passa alla modalità elencata

Discussioni simili
Discussione	Ha iniziato questa discussione	Forum	Risposte	Ultimo messaggio
Molarità e molalità soluzione acquosa di HCl al 37% in peso	Tatasala	Chimica	2	05-22-2012 12:36 PM
Molarità e molalità della soluzione H3PO4 in 500 g di H2O	lama	Chimica	1	05-16-2012 02:23 PM
Ph soluzione HNO3 + NH3 e ph dopo aggiunta di altro HNO3	davidedesantis	Chimica	3	01-27-2012 11:22 AM
Equivalenti di acido nitrico che servono per ossidare il Cu	pulcino	Chimica	2	05-03-2009 02:28 PM
Molarità media di HNO3 da titolazioni con carbonato di sodio	string	Chimica	1	04-07-2009 11:48 PM

Menu

Molarità e molalità di una soluzione di acido nitrico HNO3