Ml di idrato di sodio necessari per la neutralizzazione H3PO4

H3PO4 + 3 NaOH -> Na3(PO4)3 + 3H2O

Il rapporto stechiometrico tra base ed acido è 1:3, ciò vuol dire che una mole di acido fosforico reagisce completamente con 3 moli di idrossido di sodio per dare il fosfato sodico.

avendo 10 mL di una soluzione 0,02 M di acido, le mmoli (millimoli, 1 millimole sono 0,001 moli) contenute saranno: 0,2 mmoli

le moli di base richieste saranno il triplo: 0,6 mmoli

V necessario: 0,6 mmol/0,1 mmol/mL = 6 mL

Nota che mmol/mL è uguale a mol/L