Ml di idrato di sodio necessari per la neutralizzazione H3PO4
 

Data la reazione di neutralizzazione di acido fosforico con idrato di sodio per dare fosfato sodico, scrivere la reazione corretta ed equilibrata.
Se ho 10 ml di acido fosforico 0,02 molare, e lo voglio neutralizzare con una soluzione 0,1 molare di idrato di sodio, quanti ml di soluzione di base mi servono per la neutralizzazione?

H3PO4 + 3 NaOH -> Na3(PO4)3 + 3H2O

Il rapporto stechiometrico tra base ed acido è 1:3, ciò vuol dire che una mole di acido fosforico reagisce completamente con 3 moli di idrossido di sodio per dare il fosfato sodico.

avendo 10 mL di una soluzione 0,02 M di acido, le mmoli (millimoli, 1 millimole sono 0,001 moli) contenute saranno: 0,2 mmoli

le moli di base richieste saranno il triplo: 0,6 mmoli

V necessario: 0,6 mmol/0,1 mmol/mL = 6 mL

Nota che mmol/mL è uguale a mol/L