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  #1 (permalink)  
Vecchio 05-24-2012, 09:11 PM
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Registrato dal: Apr 2012
Messaggi: 33
predefinito Grammi saccarosio presenti nella soluzione C6H12O6+ C12H22O11

Grammi saccarosio presenti nella soluzione C6H12O6+ C12H22O11


Una soluzione contenente 2.00 g di glucosio (C6H12O6) ed una quantità incognita di saccarosio (C12H22O11), in 700.0 ml di soluzione ha una pressione osmotica di 492 Torr, alla temperatura di 27.0 °C. Calcolare i grammi di saccarosio presente nella soluzione.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 05-28-2012, 09:49 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Dalla pressione osmotica si ricava il valore della concentrazione totale:
TT= Ctot*R*T
da cui
Ctot = TT/RT
Ctot = (492/760)/0.0821x300.15 = 0.0263 mol/l;

le moli totali in 0.7 l sono :
ntot =0.0263 x 0.7 = 0.0184

Le moli di glucosio sono (2.0 g/180.18 uma) = 0.0111 mol.
Le moli di saccarosio saranno quindi
n(sacc) = 0.0184 – 0.0111 = 0.0073 mol,

trasformiamo in grammi:
gr saccarosio = 7.3 x 10-3 x 342.34 uma = 2.50 g




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