Cconcentrazione tutte le specie ioniche presenti in soluzione

0.200 mol*dm^3 di dicianoargentato di sodio vengono disciolti in una soluzione tamponata. SApendo che all'equilibrio la [CN-] è 1.141*10^-10 calcolare esattamente la concentrazione di TUTTE le specie ioniche presenti in soluzione, (escluse quelle derivante dal tampone) e il pH cui è tamponata la soluzione. DEsumere dalle tabelle le costanti necessarie.

Na[Ag(CN)2] -> Na+ + [Ag(CN)2]-
[Ag(CN)2]- <-> AgCN(s) + CN-
AgCN(s) <-> Ag+ + CN-
e
CN- + H2O <-> HCN + OH-

poi c’è l’acqua:
H2O <-> H+ + OH-

quindi in soluzione sono presenti le seguenti specie:
Na+, Ag+, [Ag(CN)2]-,CN-, H+, OH-
cioè abbiamo 6 concentrazioni incognite, per cui impostiamo un sistema di 6 equazioni:
1) Kps(AgCN) = [Ag+][CN-]
2) K(inst) = [CN-] / [Ag(CN)2]-
3) Ka= 1.141*10^-10 = [H+][CN-]/[HCN] oppure Ki(CN-) = Kw/Ka = [OH-][HCN]/[CN-]
4) Kw = [OH-][H+]
5) bilancio di massa sul sale: 0.200 = [Na+]
6) bilancio di carica: [H+] + [Na+] + [Ag+] = [OH-] + [CN-] + [Ag(CN)2-]

Risolvendo il sistema si ottengono tutti i risultati richiesti
possiamo anche procedere trascurando il contributi dell'acqua:
Na[Ag(CN)2] -> Na+ + [Ag(CN)2]-
[Ag(CN)2]- <-> AgCN(s) + CN-
AgCN(s) <-> Ag+ + CN-
e
CN- + H2O <--> HCN + OH-

allora sono 5 incognite: Na+, Ag+, [Ag(CN)2]-,CN-, OH-
1) Kps(AgCN) = [Ag+][CN-]
2) K(inst) = [CN-] / [Ag(CN)2]-
3) Ka= 1.141*10^-10 = [H+][CN-]/[HCN] oppure Ki(CN-) = Kw/Ka = [OH-][HCN]/[CN-]
4) bilancio di massa sul sale: 0.200 = [Na+]
5) bilancio di carica: [Na+] + [Ag+] = [OH-] + [CN-] + [Ag(CN)2-]