Usiamo la formula generale dei gas:
P*V=nRT
Da qui ricaviamo le moli effettive, quindi:
n= (P*V)/(R*T)

Trasformiamo i °C in K:
T= 420°C= (420+273)K=693 K

n= (0,850*5)/(0,082*693) = 0,075 mol

Ora, grammi / moli ottenute:
4,65/0,075 = 62 gr/mol ( PM della sostanza)

Ora dividiamo il peso molecolare ottenuto, per il peso molecolare della formula minima (CH3O)
PM(CH3O)= 12+(1*3)+16 = 31 gr/mol

62/31= 2

Il valore ottenuto è un valore adimensionale ed è il valore per cui moltiplicare la formula minima, quindi:
2* (CH3O)

La nostra formula è : C2H6O2