Formula molecolare sostanza gassosa nota la formula minima
 

Ciao a tutti, non riesco a dare la giusta impostazione al seguente problema:

Sapendo che una sostanza gassosa ha formula minima CH3O e che 4.65g di essa in unrecipiente di 5L a 420°C esercitano una pressione di 0.850 atm, stabilire la formula molecolare della sostanza.

Come calcolo la formula molecolare della sostanza partendo dalla formula minima?

Usiamo la formula generale dei gas:
P*V=nRT
Da qui ricaviamo le moli effettive, quindi:
n= (P*V)/(R*T)

Trasformiamo i °C in K:
T= 420°C= (420+273)K=693 K

n= (0,850*5)/(0,082*693) = 0,075 mol

Ora, grammi / moli ottenute:
4,65/0,075 = 62 gr/mol ( PM della sostanza)

Ora dividiamo il peso molecolare ottenuto, per il peso molecolare della formula minima (CH3O)
PM(CH3O)= 12+(1*3)+16 = 31 gr/mol

62/31= 2

Il valore ottenuto è un valore adimensionale ed è il valore per cui moltiplicare la formula minima, quindi:
2* (CH3O)

La nostra formula è : C2H6O2

Grazie mille, ci stavo arrivando anche io alla soluzione, il mio problema era proprio non aver studiato bene la Legge dei gas e che quindi n è il numero di moli!

Posto la soluzione di un esercizio più semplice da me risolto la cui traccia è la seguente:

70,00g di metanolo CH3OH vengono mescolati con 70,30g di acqua. Calcolare la frazione molare dei due composti nella soluzione.

La frazione molare M è data dal rapporto tra il n.moli soluto/n.moli solutione

le moli di CH3OH sono: 70,00g/32g*mol^-1 = 2.19 mol;
le moli di H2O sono : 70,30g/18g*mol^-1 = 3.90 mol;

Calcolo la frazione molare dei due composti nella soluzione:
M CH3OH= 2.19/(2.19+3.90)=0.36;
M H2O = 3.90/(3.90+2.19) = 0.64;

Credo di aver risolto correttamente o mi sbaglio?

Certo, questo esercizio è svolto bene.

Parti sempre da quelli più semplici e pian piano poni le basi per quelli più complessi!

Ciao :-)