Molarità e molalità della soluzione H3PO4 in 500 g di H2O

Una soluzione è ottenuta sciogliendo 61.9g di H3PO4 in 500g di H2O.La densità della soluzioneè 1.16 g/mL. Calcolare molarità e molalità della soluzione. Calcolare molarità della soluzione ottenuta aggiungendo 10mL della soluzione di partenza a 20 mL di una soluzione 0.5M di H3PO4.

PM H3PO4= 98 g/mole
M= (61.9/98)/8500*10^-3)= 1.26 moli/Kg

La massa complessiva della soluzione è 561.9g e la densità 1.16 g/mL
V=m/d = 484.4mL
M= 0.63/ (484.4* 10^-3) = 1.3006 moli/L

0.01L * 1.3006 = 0.013006 moli in 10mL della prima soluzione
0.5 * 0.02 = 0.01 moli in 20mL della seconda soluzione

Vtotale= 0.03L
M= 0.02306 / 0.03 = 0.768 moli/L