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Molaritą e molalitą della soluzione H3PO4 in 500 g di H2O
Una soluzione č ottenuta sciogliendo 61.9g di H3PO4 in 500g di H2O.La densitą della soluzioneč 1.16 g/mL. Calcolare molaritą e molalitą della soluzione. Calcolare molaritą della soluzione ottenuta aggiungendo 10mL della soluzione di partenza a 20 mL di una soluzione 0.5M di H3PO4.
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PM H3PO4= 98 g/mole
M= (61.9/98)/8500*10^-3)= 1.26 moli/Kg La massa complessiva della soluzione č 561.9g e la densitą 1.16 g/mL V=m/d = 484.4mL M= 0.63/ (484.4* 10^-3) = 1.3006 moli/L 0.01L * 1.3006 = 0.013006 moli in 10mL della prima soluzione 0.5 * 0.02 = 0.01 moli in 20mL della seconda soluzione Vtotale= 0.03L M= 0.02306 / 0.03 = 0.768 moli/L |
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