Formula sterica e geometria di NH2OH

Salve,
Ho qualche problema con la formula sterica di questa specie:

Ho applicato la teoria VSEPR:
Ho calcolato il numero totale dei doppietti direzionati dd:

dd=((N+x-z)/2) dove nel mio caso N=5 è il numero di elettroni di valenza dell'atomo centrale, x=1*3=3 è il numero di elettroni di valenza delle specie monovalenti, z=0 perchè la carica dovrebbe essere bilanciata (o almeno credo).

A questo punto dd=4 e dovrei ottenere un ibridazione sp3. Il problema è che guardando la soluzione dell'esercizio ho solo 3 doppietti legati all'atomo centrale.. Come posso calcolarmi questo numero? Cioè il numero di doppietti legati all'atomo centrale?

Scusate le imprecisioni, ma stò studiando per la prima volta queste cose..!

N:[He] 2s^2 2p^3 => 5 e-
O:[He] 2s^2 2p^4 => 6e-
H:1s^1 => 1 e- *3
Totale = 14 e-

Connettività degli atomi: N è l’atomo centrale a cui sono legati due H e un gruppo OH.
Sono utilizzati 8e-, ne sono disponibili ancora 6e-.
Si dispongono i rimanenti elettroni a coppie su ciascun atomo, cominciando da quelli periferici con lo scopo di completarne l’ottetto.

H – N – O – H
___|
___H

Sono utilizzati i 16 e-di valenza della molecola e tutti gli atomi hanno raggiunto l’ottetto. La carica formale per ogni atomo della molecola è zero.

H – N – O – H
___|
___H

L’atomo centrale è circondato da quattro gruppi di elettroni, ha simmetria tetraedrica.
L’azoto utilizza tre orbitali sp^3 per i tre legami δ, uno per la coppia di elettroni di non legame. La geometria della molecola è trigonale piramidale.