Grammi Ag depositato al catodo dopo elettrolisi

Calcolare quanto argento è stato depositato al catodo in una elettrolisi se all'anodo sono stati sviluppati 6,05L di O2 misurati a 38°C e 554 torr.

P.s. esame di chimica generale...voi come lo svolgereste?

Grazie!

ma nessuno aiuta me? io ne ho svolti tantissimi!
grazie a tutti!

Anodo:
2H2O --> 4H+ + 4e- + O2(g)
O2 : e- = 1 : 4
e- = O2 * 4/1
O2 = PV/RT
O2= (554/760)*(6.05) / (0.082)*(38+273) = 0.173 mol
e- = 0.17 mol * 4/1 = 0.69 mol

Catodo:
Ag+ + 1e- --> Ag(s)
Ag : e- = 1 : 1
Ag = e- = 0.69 mol

PA(Ag) = 107.9 g/mol
Ag = 0.69mol * PA
Ag= 74.6g

grazie mille!
credo solo che ci sia un errore quando scrivi le moli di Ag...dovrebbero essere uguali a quelle di O2, ossia 0.69 mol e non 0.96 mol, giusto?
Postero' un altro esercizio che ho svolto... se controlli lo svolgimento te ne sarei grata!
ciao

Giusto! Scusami, ho premuto i tasti al contrario solo quando ho scritto.
Ciao