Problemi con una redox (ambiente acido)

davidedesantis · 01-29-2012, 04:30 PM

KMnO4 + KCl + H2SO4 ---> MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O

Col metodo ionico elettronico alla fine mi viene:

10Cl- + 2MnO4 + 16H+ ---> 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O

Quando torno in forma molecolare ho dei problemi...Potete aiutarmi?

xeltonx · 08:45 PM

in forma molecolare viene così:
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 -------> 2MnSO4 + 5Cl2 + K2SO4 + 8H2O
poi lavorando con i coefficienti la riaggiusti così:

2 KMnO4 + 10 KCl + 8H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Cl2 + 6K2SO4 + 8 H2O

davidedesantis · 01-29-2012, 10:35 PM

2 KMnO4 + 10 KCl + 8H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Cl2 + 6K2SO4 + 8 H2O

A livello teorico una volta che riporto tutto nella forma molecolare posso aggiungere o togliere coefficienti? quel 6 di K2SO4 lo hai messo tu a prescindere? perchè permetteva di bilanciare?

Grazie

xeltonx · 01-29-2012, 11:32 PM

si. se alla fine del procedimento, la forma molecolare non risulta essere ancora bilanciata, bisogna bilanciare a mano...ragionandoci un po si arriva a trovare l'opportuno coefficiente o coefficienti da mettere.

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