Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Cosa comporta l'operazione alle emorroidi con suturatrice?  28-02, 19:29  Sigismondo  1  18455   Medicina
Vecchio Come collegare il cavo dalle elettrovalvole al termostato?  27-02, 16:26  Marsilio  1  19793   Idraulica
Vecchio Dove trovare un vaso con scarico dritto per eliminare tubo a S?  26-02, 16:16  karol  1  23931   Idraulica
Vecchio Le valvole antireflusso evitano reflusso proveniente dal WC?  26-02, 09:16  Marsilio  1  18676   Idraulica
Vecchio Il welfare puo contribuire all'evoluzione del liberalismo?  25-02, 20:00  insu  1  21480   Economia
Vecchio Cosa indica la variazione di energia libera in un processo?  25-02, 19:02  Abramo  1  15767   Chimica
Vecchio La richiesta del recupero retroattivo ore perse è normata?  24-02, 19:01  Luigia  1  396   Scuola in generale
Vecchio In cosa consiste la costante di velocità di reazione chimica?  24-02, 12:13  manuel  1  15323   Chimica
Vecchio Quali passaggi fare per risolvere il caso "Datafile Spa"?  24-02, 09:05  Adam  1  21697   Economia
Vecchio Cos'è quel "Santa" nella canzone "I ga el suv" di DJ Ice?  22-02, 16:32  roberto  1  13364   Film, Libri, Musica

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 01:46 PM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 37
predefinito Calcolo Ka di un acido debole neutralizzato da NaOH

Calcolo Ka di un acido debole neutralizzato da NaOH


25 mL di un acido debole HA sono neutralizzati con 18 mL di una soluzione 10-2M di NaOH. Il pH della soluzione risultante è 8.35. Determinare Ka
dell'acido debole HA.

Come si risolve questo problema? grazie in anticio
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 04:55 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

HA + H2O -> H3O+ + A-

Ka = [H3O+][A-] / [HA])

Dopo l'aggiunta di NaOH si forma una soluzione tampone e quindi il pH si calcola così:

pH = pKa + log (Cs/Ca)

Cs = concentrazione del sale (ovvero della base coniugata dell'acido debole)
Ca = concentrazione dell'acido debole

In una soluzione tampone contenente un acido debole e la sua base coniugata,la concentrazione dello ione idronio si calcola così:
[H3O+] = Ka * [acido]/[base coniugata]

[H3O+] = Ka * (Ca - x)/x

dove x rappresenta la quantità di base forte aggiunta.

Ka = [H3O+] * x / (Ca-x)

moli NaOH = 0,018 L * 10^-2 M = 1,8*10^-4 mol

Ammettendo che i volumi siano additivi:

x =1,8*10^-4 mol / (18+25) mL = 4,2*10-6 M

Ka = [H3O+] *4,2*10-6 / (Ca - 4,2*10-6)

ma [H3O+] lo ricaviamo dal pH= 8,35 e quindi [H3O+]=10^-pH

[H3O+] = 10-8,35 mol/L= 4,45*10^-9

sostituendo otteniamo:

Ka = 4,45*10^-9* 4,2*10-6 / (Ca - 4,2*10-6 )

Siccome si parla di neutralizzazione, significa che le moli di HA = moli NaOH = 1,8*10^-4 moli
Ka = [(4,45*10^-9)* (4,2*10-3)] / [(1,8*10^-4) – (4,2*10-6)]
Ka= 1,06* 10^-7
Rispondi quotando
  #3 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 05:33 PM
Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 37
predefinito

grazie anna ...solo una cosa: quando hai calcolato la x hai diviso per il volume in millilitri....
e nell'ultimo passaggio quando hai trovato 1.8*10^-4 ...queste sono le moli...quidni bisognava calcolare Ca dividendo tutto per il volume totale, o sbaglio?
Rispondi quotando
  #4 (permalink)  
Vecchio 01-29-2012, 06:58 PM
Member
 
Registrato dal: Dec 2011
Messaggi: 52
predefinito

infatti...




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
Ka acido debole monoprotico dopo aggiunta di NaOH, pH noto xeltonx Chimica 1 01-05-2012 09:11 PM
% in peso acido ascorbico neutralizzato da 15.20 mL di NaOH mendelfan Chimica 1 12-06-2011 10:48 AM
Ka acido debole monoprotico con NaOH,pH passa da 4 a 7 leove91 Chimica 1 11-19-2011 05:40 PM
Titolazione acido debole base forte...dubbi proteasoma91 Chimica 2 02-04-2011 06:46 PM
PE con metodo di Gran di titolazione acido debole con NaOH string Chimica 1 05-07-2009 10:50 AM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 09:53 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie