% in peso acido ascorbico neutralizzato da 15.20 mL di NaOH

Salve, chiedo scusa per aver postato subito una domanda dopo l'iscrizione ma ho un problema che non riesco a risolvere, e non riesco neanche a capire come risolverlo.

Il testo è il seguente :
L'Acido ascorbico (Vitamina C) è un acido biprotico la cui formula è H2C6H6O6.
Un campione di vitamina è stato analizzato titolandone 0,1000g sciolti in acqua con una soluzione di NaOH 0,0200 M.
L'acido ascorbico è stato completamente neutralizzato da 15,20 mL della base. Qual'è la percentuale in peso dell'acido ascorbico nel campione?

msoluto = 0,1000g
[NaOH] = 0,0200 M

%m/m = ?

Sono riuscita ad isolare solamente i dati ma oltre quello non ho trovato come applicare le formule.

Grazie in anticipo a chi mi aiutasse.

Ecco come si risolve.

Calcoliamo le moli di NaOH 0,0200 M :
moli = M* V
0,00152 L*(0,0200 mol/L) = 3.04*10^-4 mol

Dall’equaz.ionica netta bilanciata per la reazione, risulta che 1 mole di acido ascorbico richiede 2 moli di NaOH.
H2C6H6O6 + 2NaOH -> na2C6H6O6 + 2 H2O

Quindi rifacendoci ai rapporti stechiometrici calcoliamo le moli di acido ascorbico:
3.04*10^-4 mol/ 2 = 1.52*10^-4

Dal num. Di moli, calcoliamo la massa di acido ascorbico:
massa= moli * PM
PM= (1*6)+(12*6)+(16*6)=6+72+96=174
Massa acido= 1.52*10^-4*174=0.0264 gr

Quindi la massa dell’acido presente nel campione è :
(0.0264/0.1000) * 100 = 26.4%