![Concentrazione iniziale di NaCN, con ha [CN-]=[HCN]](https://www.scuolaforum.org/iconimages/chimica/concentrazione-iniziale-di-nacn-con-ha-%5Bcn-%5D%3D%5Bhcn%5D_ltr.gif)
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12-24-2010, 07:11 PM
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Concentrazione iniziale di NaCN, con ha [CN-]=[HCN]
Concentrazione iniziale di NaCN, con ha [CN-]=[HCN]
perpiacere aiutatemi a risolvere questi problemi...perchè li svolgo ma non mi ritrovo con i risultati...
Una soluzione di NaCN ha [CN-]=[HCN]. Calcolare la concentrazione iniziale del sale (Ka(HCN)=5,0x10^-10) Ultima modifica di DNAnna; 12-22-2011 a 08:52 AM 
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12-22-2011, 08:53 AM
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NaCN è un elettrolita forte per cui è completamente dissociato negli ioni Na+ e CN-, quindi:
NaCN -> Na+ + CN- Lo ione Na+ non dà luogo a reazioni di idrolisi, lo ione cianuro (base coniugata dell’acido debole HCN) reagisce con l’acqua: CN- + H2O -> HCN + OH- Questo equilibrio è regolato dalla Kb : Kb=[HCN][OH-]/[CN-] = Kw / Ka Kb = 10^(-14) / [5,0x10^(-10)] = 2 x 10^-5
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