Concentrazione iniziale di NaCN, con ha [CN-]=[HCN]
 

perpiacere aiutatemi a risolvere questi problemi...perchè li svolgo ma non mi ritrovo con i risultati...

Una soluzione di NaCN ha [CN-]=[HCN]. Calcolare la concentrazione iniziale

del sale (Ka(HCN)=5,0x10^-10)

NaCN è un elettrolita forte per cui è completamente dissociato negli ioni Na+ e CN-, quindi:
NaCN -> Na+ + CN-

Lo ione Na+ non dà luogo a reazioni di idrolisi, lo ione cianuro (base coniugata dell’acido debole HCN) reagisce con l’acqua:
CN- + H2O -> HCN + OH-

Questo equilibrio è regolato dalla Kb :
Kb=[HCN][OH-]/[CN-] = Kw / Ka
Kb = 10^(-14) / [5,0x10^(-10)] = 2 x 10^-5