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  #1 (permalink)  
Vecchio 11-17-2011, 12:21 PM
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Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 78
predefinito PH soluzione ottenuta sciogliendo 1,5 mol NaOH in CH3COOH

PH soluzione ottenuta sciogliendo 1,5 mol NaOH in CH3COOH


Per piacere, qualcuno me lo risolve, martedì ho il compito di chimica e sono in difficoltà con molti esercizi.

Calcolare il pH della soluzione che si ottiene sciogliendo 1,5 moli diaOH in un litro di soluzione 2 M di CH3COOH. Kb di CH3COOH= 1.8*10^-5
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  #2 (permalink)  
Vecchio 11-18-2011, 11:53 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Credo tu intendessi 1,5 moli di NaOH, quindi risolvo l'esercizio su questo dato:

Quando si aggiungono le moli di NaOH, queste reagiscono con l’acido:
NaOH + CH3COOH -->CH3COONa + H3O(+)

Quindi, dalla reazione si ottengono 1,5 moli di CH3COONa che, essendo un sale, è completamente dissociato in Na(+) e CH3COO(-).

All’equilibrio avremo:
Na(+) = 1.5 moli
CH3COO(-)= 1.5 moli
CH3COOH= 0.5 moli che non hanno reagito

Questa è una soluzione tampone quindi il pH si calcola:
pH=pKa + log [CH3COO(-)]/ [CH3COOH]
pH=4.74 + log 1.5/0.5
da cui: pH=4.74 + log3= 4.74 +0.48= 5.22
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  #3 (permalink)  
Vecchio 11-18-2011, 09:00 PM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 78
predefinito

Si, erano 1,5 moli di NaOH. Grazie




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