Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Quale sostituto al farmaco equilibratore neurologico Bellergil?  28-03, 20:19  Sigismondo  1  29210   Medicina
Vecchio Nuove ricerche scientifiche per soluzioni al mal di testa  28-03, 08:43  Edith  1  429   Medicina
Vecchio Come fare per conservare nel tempo le tettarelle in caucciù?  24-03, 18:45  manuel  1  29152   Chimica
Vecchio Come gestire nomi simili nel creare rubrica telefonica Excel?  23-03, 08:34  Abramo  1  33585   Informatica
Vecchio Come funziona l'indice di Balassa e per cosa viene utilizzato?  22-03, 18:36  insu  1  35477   Economia
Vecchio Come recuperare impostazioni e dati Nokia X3 dopo aggiornamento?  22-03, 11:46  lorenzo  1  28549   Telefonia & Cellulari
Vecchio Quali danni provocoano la marijuana e l'hashis al corpo umano?  21-03, 08:33  Marcos  1  21504   Medicina
Vecchio Come fare per calcolare f.e.m. in questo esercizio sulla pila?  19-03, 13:03  Abramo  1  22958   Chimica
Vecchio E' possibile frequentare un anno da uditore e fare esami con agli altri?  18-03, 20:43  nevio  1  22646   Scuola in generale
Vecchio Quali esercizio post-operatori fare per un'ernia del disco?  17-03, 19:40  Sigismondo  1  23084   Medicina

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 11-17-2011, 12:20 PM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 78
predefinito PH di soluzione fatta sciogliendo 70 g di NH4Cl in 3 litri

PH di soluzione fatta sciogliendo 70 g di NH4Cl in 3 litri


Per piacere, qualcuno me lo risolve, martedì ho il compito di chimica e sono in difficoltà con molti esercizi.

Calcolare il pH di una soluzione fatta sciogliendo 70 g di NH4Cl in 3 litri di soluzione. Il Kb di NH3 è 1,8 * 10^-5.
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 11-18-2011, 11:58 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

In soluz. NH4Cl è dissociato completamente in Cl- e NH4+.

NH4+ reagisce con H2O:
NH4+ + H2O <--> NH3 +H3O+

Da qui ricaviamo la Kh (costante d’idrolisi):

Kh= [NH3] [H3O+] / [NH4+]

Si dimostra che Kh = Kw/Kb (Kb è la costante di ionizzazione della base NH3)
All’equilibrio le concentrazioni di NH4+ , NH3, H3O+ devono essere uguali. L’equilibrio inoltre è molto spostato a sinistra perché H3O+ è un acido più forte di NH4+, ma non completamente. Da questi ragionamenti ricaviamo:

Kh= [H3O+]^2 / Ca (Ca = concentrazione di Nh4Cl)
Kh= 10^-14 / (1.8*10^-5) = 5.55*10^-10
Ca= moli NH4Cl / L di soluzione.

Il peso molecolare di NH4Cl è 53.5 per cui il num.di moli è: 70/53.5=1.31
Ca= 1.31/3=0.44M

Quindi
[H3O+]/ 0.44 = 5.55*10^-10
[H3O+]=√(0.44)*( 5.55*10^-10) = 1,56*10^-5
pH = - log [H3O+]= -log 1,56*10^-5= 4.81 la soluzione è acida
Rispondi quotando
  #3 (permalink)  
Vecchio 11-18-2011, 08:07 PM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 78
predefinito

Grazie... sei stata gentilissima! averli risolti tutti!




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
PH soluzione ottenuta sciogliendo 1,5 mol NaOH in CH3COOH nonesperto Chimica 2 11-18-2011 09:00 PM
Litri di ossigeno utilizzati quando si ottengono 5 l di CO2 mely85ge Chimica 2 05-26-2009 09:34 PM
PH di una soluzione ottenuta sciogliendo NaHCO3 in 500 ml string Chimica 1 04-06-2009 04:37 PM
PH di una soluzione ottenuta sciogliendo valina in acqua string Chimica 1 04-06-2009 04:25 PM
Ricetta per le acciughe al rosso, fatta con i peperoni sheoll Cucina 2 07-17-2008 08:49 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 08:36 AM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie