PH soluzione ottenuta sciogliendo 1,5 mol NaOH in CH3COOH
 

Per piacere, qualcuno me lo risolve, martedì ho il compito di chimica e sono in difficoltà con molti esercizi.

Calcolare il pH della soluzione che si ottiene sciogliendo 1,5 moli diaOH in un litro di soluzione 2 M di CH3COOH. Kb di CH3COOH= 1.8*10^-5

Credo tu intendessi 1,5 moli di NaOH, quindi risolvo l'esercizio su questo dato:

Quando si aggiungono le moli di NaOH, queste reagiscono con l’acido:
NaOH + CH3COOH -->CH3COONa + H3O(+)

Quindi, dalla reazione si ottengono 1,5 moli di CH3COONa che, essendo un sale, è completamente dissociato in Na(+) e CH3COO(-).

All’equilibrio avremo:
Na(+) = 1.5 moli
CH3COO(-)= 1.5 moli
CH3COOH= 0.5 moli che non hanno reagito

Questa è una soluzione tampone quindi il pH si calcola:
pH=pKa + log [CH3COO(-)]/ [CH3COOH]
pH=4.74 + log 1.5/0.5
da cui: pH=4.74 + log3= 4.74 +0.48= 5.22

Si, erano 1,5 moli di NaOH. Grazie