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  #1 (permalink)  
Vecchio 11-06-2011, 08:34 PM
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Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 25
predefinito Tempo di elettrolisi necessario per ottenere Ag da AgNO3

Tempo di elettrolisi necessario per ottenere Ag da AgNO3


Calcolare il tempo necessario per preparare 5g di argento mediante elettrolisi di una soluzione di AgNO3 con una corrente di 0,12A.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 11-08-2011, 03:34 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Jun 2007
ubicazione: Reggio Emilia
Messaggi: 220
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predefinito compiti

Te li fai poi da solo i compiti
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  #3 (permalink)  
Vecchio 11-08-2011, 04:09 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 25
predefinito

non è questione di non volerli fare, è che se non so fare quelli base poi non riuscirei a fare nemmeno quelli dei compiti. Comunque si presuppone che in un forum di chimica ci siano persone che rispondono in maniera un tantino meno "piccata" e serena in grado di aiutarti laddove non riesci, evidentemente i "senior member" si trincerano dietro la loro superiorità teorica anzichè dare delle dritte su come studiare per fare gli esercizi.
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  #4 (permalink)  
Vecchio 11-08-2011, 04:27 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Jun 2007
ubicazione: Reggio Emilia
Messaggi: 220
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Le richieste di aiuto del tipo "questo è l'esercizio, risolvetemelo" mi suonano molto come un "passamelo che me lo copio"; diverso è se uno dice "sono arrivato fino a qui ma non so andare avanti" o "penso che questo sia il risultato ma dove sbaglio?" oppure "La teoria tale mi porta a questa conclusione ma qualcosa non quadra".

Detto questo di chimica non so assolutamente niente.
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  #5 (permalink)  
Vecchio 11-13-2011, 08:27 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Ecco come si risolve:

La reazione di riduzione dello ione Argento al catodo è :

Ag+ + e- --> Ag

Per ridurre 1 mol di ioni argento, occorre perciò 1 mol di elettroni, cioè 1 faraday = 96500 C (coulomb)

Poiché una mole di Ag ha una massa di 107,87 g, l’elettrolisi dovrà liberare 5 g : 107,87 g/mol = 0,048 mol di Ag.

Per questo occorrono 0,048 mol * 96500 C/mol = 4436 C

Poiché una corrente di 0,12 A fornisce 0,12 C/s, il tempo necessario sarà:

t = 4439 C : 0,12 C/s

t = 36991 s

Ciao
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  #6 (permalink)  
Vecchio 11-14-2011, 02:05 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 25
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Grazie mille DNAnna , adesso provo a rifarlo!
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  #7 (permalink)  
Vecchio 11-17-2011, 12:07 PM
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Messaggi: 78
predefinito

Stavo impazzendo con un esercizio del genere! Spiegazione chiarissima.




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