Ecco come si risolve:

La reazione di riduzione dello ione Argento al catodo è :

Ag+ + e- --> Ag

Per ridurre 1 mol di ioni argento, occorre perciò 1 mol di elettroni, cioè 1 faraday = 96500 C (coulomb)

Poiché una mole di Ag ha una massa di 107,87 g, l’elettrolisi dovrà liberare 5 g : 107,87 g/mol = 0,048 mol di Ag.

Per questo occorrono 0,048 mol * 96500 C/mol = 4436 C

Poiché una corrente di 0,12 A fornisce 0,12 C/s, il tempo necessario sarà:

t = 4439 C : 0,12 C/s

t = 36991 s

Ciao