Tempo di elettrolisi necessario per ottenere Ag da AgNO3

Calcolare il tempo necessario per preparare 5g di argento mediante elettrolisi di una soluzione di AgNO3 con una corrente di 0,12A.

Te li fai poi da solo i compiti

non è questione di non volerli fare, è che se non so fare quelli base poi non riuscirei a fare nemmeno quelli dei compiti. Comunque si presuppone che in un forum di chimica ci siano persone che rispondono in maniera un tantino meno "piccata" e serena in grado di aiutarti laddove non riesci, evidentemente i "senior member" si trincerano dietro la loro superiorità teorica anzichè dare delle dritte su come studiare per fare gli esercizi.

Le richieste di aiuto del tipo "questo è l'esercizio, risolvetemelo" mi suonano molto come un "passamelo che me lo copio"; diverso è se uno dice "sono arrivato fino a qui ma non so andare avanti" o "penso che questo sia il risultato ma dove sbaglio?" oppure "La teoria tale mi porta a questa conclusione ma qualcosa non quadra".

Detto questo di chimica non so assolutamente niente.

Ecco come si risolve:

La reazione di riduzione dello ione Argento al catodo è :

Ag+ + e- --> Ag

Per ridurre 1 mol di ioni argento, occorre perciò 1 mol di elettroni, cioè 1 faraday = 96500 C (coulomb)

Poiché una mole di Ag ha una massa di 107,87 g, l’elettrolisi dovrà liberare 5 g : 107,87 g/mol = 0,048 mol di Ag.

Per questo occorrono 0,048 mol * 96500 C/mol = 4436 C

Poiché una corrente di 0,12 A fornisce 0,12 C/s, il tempo necessario sarà:

t = 4439 C : 0,12 C/s

t = 36991 s

Ciao

Grazie mille DNAnna , adesso provo a rifarlo!

Stavo impazzendo con un esercizio del genere! Spiegazione chiarissima.