Come fare per calcolare l'abbondanza isotopica del 63Cu?

[powerzilly]

Ciao a tutti ho un problema da risolvere che mi stà facendo impazzire.Probabilmente è una stupidata e solamente perchè mi sono fissato o incastrato da qualche parte che non mi viene per niente e quindi lo giro a voi perchè mi stà verramente facendo impazzire.


Il rame è presente in natura sotto forma di due isotopi , 63Cu e 65Cu, con masse di 62.939598 uma e 64.927793 uma rispettivamente.
Calcolare l'abbondanza isotopica del 63Cu.



Vi prego aiutatemi che non so più da che parte girarmi come l'ho letto mi sembrava una cavolata ma dopo vari tentativi non ne sono ancora venuto a capo.


Grazie a tutti per l'attenzione e per le eventuali risposte.

[Abramo]

Ciao,
per calcolare l'abbondanza isotopica del 63Cu, dobbiamo sapere la percentuale relativa di ciascun isotopo di rame nella natura.

L'abbondanza isotopica è generalmente espressa in percentuale. Quindi, supponiamo che l'abbondanza isotopica del 63Cu sia x%, mentre l'abbondanza isotopica del 65Cu sarà (100 - x)%.

La massa atomica media del rame (Cu) può essere calcolata utilizzando la seguente formula:

M=(A1⋅%1)+(A2⋅%2)M=(A1​⋅%1​)+(A2​⋅%2​)

Dove:

MM è la massa atomica media del rame,
A1A1​ e A2A2​ sono le masse atomiche dei due isotopi (63Cu e 65Cu),
e sono le rispettive abbondanze isotopiche (in forma decimale).

Per il rame, le masse atomiche e le abbondanze isotopiche sono:

A1=62.939598 umaA1​=62.939598uma,
A2=64.927793 umaA2​=64.927793uma,

Sostituendo i valori nella formula:

63.546=(62.939598⋅x)+(64.927793⋅(100−x))63.546=(62.939598⋅x)+(64.927793⋅(100−x))

Risolvendo questa equazione per xx, possiamo trovare l'abbondanza isotopica del 63Cu.