Esecizio spettofotometria..grazie

carla · 04-28-2009, 04:12 PM

Una soluzione contenente 8,75 ppm di KMnO4 ha una trasmittanza di 0,743 in una celletta di 1,00 cm a 520 nm.
Calcolare l’assorbanza specifica molare di KMnO4. [ 2,33×103 l mol-1cm-1]

simcrist · 04-28-2009, 06:38 PM

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Originariamente inviata da carla

9-1) Una soluzionecontenente 8,75 ppm di KMnO4 ha una trasmittanza di 0,743 in una celletta di
1,00 cm a 520 nm. Calcolare l’assorbanza specifica molare di KMnO4. [ 2,33×103 l mol-1cm-1]

L'assorbanza è data dalla seguente formula A=log(1/T). Dove T è la trasmittanza.

lachimica · 05-03-2009, 02:33 PM

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Originariamente inviata da carla

9-1) Una soluzionecontenente 8,75 ppm di KMnO4 ha una trasmittanza di 0,743 in una celletta di
1,00 cm a 520 nm. Calcolare l’assorbanza specifica molare di KMnO4. [ 2,33×103 l mol-1cm-1]

-LogT = -Log(0.743) = 0.129 = A = C*e*B

dove (secondo la legge di Lambert Beer)
C = conc. molare
b = cammino ottico = lunghezza della cuvetta/celletta = 1cm
e = assorbanza specifica molare o coefficiente di estinzione molare

=>

ci sono 8.75 g di KMnO4 in 10^6 mL di soluzione
Mr(KMnO4) = 158g/mol
=> ci sono 8.75g/158g/mol = 0.0554mol di KMnO4 in 10^3L di soluzione

=> 0.0554mol / 10^3L = 5.54*10^-5M = C

=> e = A/ (b*C) = 0.129 / (5.54*10^-5*1) = 2329.4M^-1*cm^-1

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