Trovare fem, polo positivo e reazione redox di pila a 25°C

ciao grazie per la chiara spiegazione, pero ho ancora un dubbio:
tu scrivi "Nel caso che hai presentato, Ag diventa Ag+ (perde un elettrone, dunque si ossida) e Cd di conseguenza si riduce"

come lo hai stabilito ? in base al potenziale E°? Oppure in base all'ordine in cui li ho scritti?

come utilizzo questa considerazione per sapere qual'è ox e rid?nel senso quello che mi hai detto tu serve per sapere il verso della semireazione ma nella semireazione come faccio a sapere qual'è ox e rid per poi scriverlo nell'eq di nernst?

Aggiungo: io l'eq di nernst la uso su un semielemento e non per trovare la fem, per questo devo vedere qual'è la parte ossidata e qual'è la parte ridotta nella semireazione

letto tuo post...
MA ....SUPER-IMPEGNATA IN QUESTO MOMENTO!!
Non è difficile la spiegazione, ma ci sentiamo in serata, ciao!!

Violetta

Cerco di spèiegarti tutto.... in maniera semplice e chiara... sperando di poterti essere d'aiuto.

Allora.... l'esercizio dava la seguente informazione:
Ag/(Ag+) // (Cd++)/Cd

La doppia linea centrale, indica per convenzione semplicemente che ci sono due vaschette: una con dentro Ag, e l'altra con dentro Cd.
Questa UNICA informazione ci dice due cose:
a) Argento passa da Ag ad Ag+ (infatti è scritto così: Ag/Ag+ e dopo la linea obliqua, si sistema l'elemento come sarà alla fine della reazione)
b)Cadmio passa da Cd++ a Cd (infatti dopo la linea obliqua c'è Cd).

Se un elemento era X (per esempio) e ora è X+ significa che ha perso un elettrone, cioè una carica negativa.
Come saprai l'atomo è neutro, (cioè il numero dei protoni è uguale a quello degli elettroni).
Ora che ha perso una carica negativa, in esso prevarrà una carica positiva (ecco perchè si mette il segno+ !!!!!)
Concludendo: se X diventa X+, perde un elettrone, dunque si ossida (è un riducente).

Se un elemento era X++ (per esempio) e ora è X, significa che aveva due elettroni mancanti, e ora non gli manca più niente. Quindi..... ha acquistato elettroni!!!!!
Dunque una specie che acquista elettroni si riduce (è un ossidante).

Vai!!
Fammi sapere adesso come ti sembra l'elettrochimica!!

Violetta

ok, ci sono, io pensavo che l'ordine in cui venissero dati gli elementi fosse casuale come quando sono in condizioni normali (conc unitarie) dove per vedere chi riduce e chi ossida uso il potenziale E°.
Quindi per una pila per vedere il verso (chi riduce e chi ossida) della semireazione nel caso di conc diverse da 1 devo fare affidamento all'ordine in cui vengono dati.QUI ci sono.

Caso leggermente differente:
Calcola i lpotenziale di una semicella costituita da una sbarretta di Zn immersa in una soluzione Zn2+ in conc 1,8 M e il pot di una semicella costituita da una sbarretta di Cu immersa in una sol 0,2 M in ioni Cu2+.

Potenziali standard:
E°=-0,76 (Zn++) + 2e => Zn
E°=0,34 (Cu++) + 2e => Cu

nernst mi dice : E=E° + (RT/nF) X log (Ox/Rid)
-per la sbarretta di Zn E=-0,76 + 0,059/2 X log (Zn/Zn++)

Quello che non capisco è perchè non posso scrivere

E=-0,76 + 0,059/2 X log (Zn++/Zn) siccome da quello che hai detto Zn++ è la specie OSSIDATA (ha perso elettroni) e Zn è quella RIDOTTA (ha acquistato elettroni)

grazie mille per l'aiuto è da giorni che porvo a contattare la prof senza risultato,questo forum mi sta aiutando un sacco