Legge Gay Lussac, Charles sul raddoppiamento volume di gas

[mely85ge]

Una certa quantità di gas a 50°C occupa un volume di 25 dm3. è corretto affermare che a 100 °C il suo volume raddoppia? (argomenta la tua risposta)

grazie

[Violetta]

Originariamente inviata da mely85ge

Una certa quantità di gas a 50°C occupa un volume di 25 dm3. è corretto affermare che a 100 °C il suo volume raddoppia? (argomenta la tua risposta)

grazie

La temperatura influenza il volume del gas; l'equazione di stato, proposta da Charles stabilisce che il volume di dipende linearmente dalla temperatura.

Alle basse temperature tutti i gas diventano liquidi pertanto il diagramma non può essere continuato al di sotto della temperatura di liquefazione. Nonostante ciò, dal diagramma si evince che alla temperatura di -273 °C il volume è zero.

Per argomentare la risposta alla domanda se un gas passando da 50° a 100° raddoppi il suo volume, si può dire che se la temperatura è misurata in gradi Celsius, la risposta è no. La relazione fra volume V e temperatura Celsius t, a pressione costante, è una relazione lineare, espressa dalla legge:
V(t) = V0 (1 +αt).
Quando due grande sono legate da una legge di questo tipo, non è costante il rapporto fra esse bensì quello fra i loro incrementi. Ciò significa che se la temperatura raddoppia il volume non raddoppia.

Se invece misuriamo la temperatura in kelvin, allora fra volume e temperatura T c’è, a pressione costante, una legge di proporzionalità diretta che possiamo scrivere come:
V(T) = (V0/α)T.
In questo caso, se la temperatura raddoppia il volume raddoppia anch’esso.


Spero di essere stata chiara!

Violetta