pH

Buongiorno, qualcuno riesce a svolgere questo esercizio ?
Calcolare il pH di una soluzione preparata da 0.900 L di acido acetico 0.150 M e 0.100 L di NaOH 1.00 M.
(Ka =1.76x10-5)

Qualcuno può gentilmente aiutarmi a risolvere tale problema? Grazie in anticipo.
Trovare il pH e le concentrazioni all'equilibrio delle varie specie per una soluzione ottenuta sciogliendo 5g di NaOH solido in 250 mL di una soluzione NH3 0.24 Molare. La KB per l'ammoniaca vale 1.78*10^-5. Si supponga che il volume della soluzione dell'ammoniaca NON vari all'aggiunta di idrossido di sodio.