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  #1 (permalink)  
Vecchio 06-12-2021, 01:40 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Jun 2021
Messaggi: 1
Red face Problema pH HNO3 e NH3

Problema pH HNO3 e NH3


Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HNO3 0,01M con
35 mL di NH3 0,02M.
[Kb per l’ammoniaca 1,8 x 10-5
].

Qualcuno può aiutarmi?
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  #2 (permalink)  
Vecchio 05-30-2022, 07:41 PM
Junior Member
 
Registrato dal: May 2022
Messaggi: 2
predefinito

innanzitutto la reazione è HNO3+NH3-->NH4NO3 (si forma cioè del nitrato di ammonio)
mischiando una base debole con un acido forte avviene un idrolisi basica, ma per calcolare il valore di pH serve la concentrazione del sale
calcolo le moli di HNO3: n=0,03L*0,01M=3*10^-4mol
calcolo le moli di NH3: n=0,035L*0,02M=7*10^-4mol
dato che le moli di HNO3 sono meno delle moli di NH3, e dato che tutti i coefficienti stechiometrici sono 1, HNO3 è il reagente limitante
quindi le moli di NH4NO3 sono anch'esse 3*10^-4mol
di conseguenza la molarità del sale è [NH4NO3]=n/V=(3*10^-4mol)/(0,03L+0,035L)=4,615*10^-3M
ora uso la formula dell'idrolisi: [OH-]=√([NH4NO3]*Kw/Kb)=√(4,615*10^-3M*(10^-14)/(1,8*10^-5))=1,6*10^-6
pOH=-Log(1,6*10^-6)=5,8
pH=14-pOH=14-5,8=8,2 (basico come previsto)

ciao ;)




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