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  #1 (permalink)  
Vecchio 09-03-2012, 10:14 AM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 78
predefinito PH della soluzione finale: 100 ml NH3 0.20M +100 ml HBr 0.10M

PH della soluzione finale: 100 ml NH3 0.20M +100 ml HBr 0.10M


A 100 mL di NH3 0.20 M si aggiungono 100 mL di HBr 0.10 M. Calcolare il pH della soluzione finale. (Kb(NH3) = 1.8 10-5).
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  #2 (permalink)  
Vecchio 09-12-2012, 09:37 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

HBr è un acido forte che dunque si dissocia completamente in acqua in H3O+ e Br- pertanto la reazione avviene tra NH3 e H3O+:
NH3+H3O+<--->NH4+ +OH-

[NH3]=0,2*0,1/0,2=0,1
[H3O+]=[HBr]=0,1*0,1/0,2=0,05

NH3+H3O+<--->NH4+ +OH-
0,1.....0,05--------------------=conc iniziali
0,05....0..................0,05 =concentrazioni finali

Dunque l'acido si consuma tutto con conseguente formazione di NH4+ con concent.pari a 0,05,mentre di base ne rimane una concentrazione pari a 0,1-0,05=0,05.

Siamo dunque in presenza di una soluzione tampone,dunque usiamo la formula dei tamponi ed inoltre poichè le concentrazioni di base ed acido coniugato sono uguali allora il pH si riduce a pKa ed il pOH=pKb

pOH=4,745
pH=9,255




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