Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Quale sostituto al farmaco equilibratore neurologico Bellergil?  28-03, 20:19  Sigismondo  1  29209   Medicina
Vecchio Nuove ricerche scientifiche per soluzioni al mal di testa  28-03, 08:43  Edith  1  424   Medicina
Vecchio Come fare per conservare nel tempo le tettarelle in caucciù?  24-03, 18:45  manuel  1  29147   Chimica
Vecchio Come gestire nomi simili nel creare rubrica telefonica Excel?  23-03, 08:34  Abramo  1  33582   Informatica
Vecchio Come funziona l'indice di Balassa e per cosa viene utilizzato?  22-03, 18:36  insu  1  35474   Economia
Vecchio Come recuperare impostazioni e dati Nokia X3 dopo aggiornamento?  22-03, 11:46  lorenzo  1  28547   Telefonia & Cellulari
Vecchio Quali danni provocoano la marijuana e l'hashis al corpo umano?  21-03, 08:33  Marcos  1  21502   Medicina
Vecchio Come fare per calcolare f.e.m. in questo esercizio sulla pila?  19-03, 13:03  Abramo  1  22956   Chimica
Vecchio E' possibile frequentare un anno da uditore e fare esami con agli altri?  18-03, 20:43  nevio  1  22637   Scuola in generale
Vecchio Quali esercizio post-operatori fare per un'ernia del disco?  17-03, 19:40  Sigismondo  1  23082   Medicina

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 09-03-2012, 10:14 AM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 78
predefinito PH della soluzione finale: 100 ml NH3 0.20M +100 ml HBr 0.10M

PH della soluzione finale: 100 ml NH3 0.20M +100 ml HBr 0.10M


A 100 mL di NH3 0.20 M si aggiungono 100 mL di HBr 0.10 M. Calcolare il pH della soluzione finale. (Kb(NH3) = 1.8 10-5).
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 09-12-2012, 09:37 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

HBr è un acido forte che dunque si dissocia completamente in acqua in H3O+ e Br- pertanto la reazione avviene tra NH3 e H3O+:
NH3+H3O+<--->NH4+ +OH-

[NH3]=0,2*0,1/0,2=0,1
[H3O+]=[HBr]=0,1*0,1/0,2=0,05

NH3+H3O+<--->NH4+ +OH-
0,1.....0,05--------------------=conc iniziali
0,05....0..................0,05 =concentrazioni finali

Dunque l'acido si consuma tutto con conseguente formazione di NH4+ con concent.pari a 0,05,mentre di base ne rimane una concentrazione pari a 0,1-0,05=0,05.

Siamo dunque in presenza di una soluzione tampone,dunque usiamo la formula dei tamponi ed inoltre poichè le concentrazioni di base ed acido coniugato sono uguali allora il pH si riduce a pKa ed il pOH=pKb

pOH=4,745
pH=9,255




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
PH soluzione finale 100 mL NH3 0.10 M +100 mL HClO4 0.60 M Antony90 Chimica 1 09-06-2012 09:30 AM
PH soluzione finale: 300 ml KOH 0.10 M+700 ml HNO3 0.10 M Antony90 Chimica 1 09-05-2012 09:53 AM
Pressione osmotica e pH della soluzione finale CH3COONa+HClO4 crazy100 Chimica 1 06-03-2012 03:36 PM
Volume finale HNO3 in soluzione all'equilibrio con Al(OH)3 luxor89 Chimica 1 05-15-2012 04:23 PM
PH soluzione finale: 700 ml H2O aggiunti ad 1L HCl con pH=2 nonesperto Chimica 1 05-10-2012 12:26 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 06:41 AM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie