PM gas incognito che occupa stesso volume di 3,12g di azoto

3,12 g di azoto occupano lo stesso volume di 8,2 g di un gas incognito di cui si vuol conoscere il peso molecolare. Le condizioni di temperatura e pressione, nei due recipienti, sono quelle normali.

Il volume occupato da un gas dipende unicamente dal numero delle particelle presenti e non dalle loro dimensioni, dalla loro forma o dal loro peso.

In questo caso abbiamo a disposizione due volumi uguali di gas nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, per cui il numero delle molecole presenti sarà uguale (legge di Avogadro) ma la massa, evidentemente, no.

Il peso molecolare dell'azoto è 28. 28 g di N2 sono contenuti in c.n. in un volume di 22,4 litri, 3,12 g saranno contenuti in un volume minore. Infatti:
28 : 22,4 = 3,12 : X da cui: X = 2,5 L

Nello stesso volume di 2,5 L ci stanno 8,2 g del gas incognito; 22,4 L quanti grammi di gas conterranno?
2,5 : 8,2 = 22,4 : X
da cui:

X = 73,6 g

Una mole di gas incognito pesa 73,6 g; il suo peso molecolare è quindi 73,6.