Idrossido di calcio in acqua a neutralizzare acido solforico

Se si sciolgono 50 g di idrossido di calcio in 150 g di acqua si ottiene una soluzione a d = 1,13 g/mL. Quanti millilitri di questa soluzione servono per neutralizzare 200 mL di soluzione 0,2 N di acido solforico?

Questo esercizio non è complesso.
Tieni presente che 2 sostanze, in generale, reagiscono secondo un numero di molecole diverso, ma secondo un numero di grammo-equivalenti uguale.
Neutralizzare una soluzione in cui c'è un acido dunque, significa aggiungere ad essa un ugual numero di grammo-equivalenti di base.

1) Dalla traccia si legge che si hanno 200 mL di soluzione di H2SO4 0,2 N. Per sapere quanti grammo-equivalenti di acido ci sono, si applica la proporzione:

1000 : 0,2 = 200 : X

quindi X = 0,04

Ecco: 0,04 saranno gli equivalenti di base che si dovranno usare per neutralizzare la soluzione acida.

2)Ora serfve calcolare il Volume (V) di Ca(OH)2 e si usa la formula inversa della densità (d):
V= m/d = 200/1,13 = 177

3)In 177 mL di soluzione basica vi sono 50 g di Ca(OH)2 il cui peso equivalente è 37 (metà del peso formula, infatti, per gli idrossidi, bisogna tener conto della presenza dei 2 gruppi OH);
Per sapere i grammo equivalenti:

50 : 37 = 1,35 grammo-equivalenti.

4) 1,35 sono i grammo-equivalenti contenuti in 177 mL di soluzione basica ma per neutralizzare la nostra soluzione acida servono 0,04 grammo-equivalenti. Pertanto si applica la proporzione:

177 : 1,35 = X : 0,04

da cui X = 5,2 mL

In bocca al lupo, ciao!
(P.S.: rifai i calcoli, chè sono andata troppo veloce: non vorrei aver sbagliato qualcosa)

Violetta