Quale quantità di Na2SO4 per rendere una soluzione di 0,014% in peso?

Quanti ML di una soluzione di Solfato di Sodio 0,1 Molare dovrò usare per rendere, dopo aver aggiunto ad essi 100g di Acqua, una soluzione 0,014%?

Una cosa che non mi è particolarmente chiara, è la quantità di solvente. Quale è la "formula" per stabilirlo?

Per calcolare la quantità di solfato di sodio (Na2SO4) che dovrete utilizzare per rendere una soluzione di 0,014% in peso, è necessario conoscere la quantità di acqua che verrà utilizzata e la molarità della soluzione di solfato di sodio.

La quantità di acqua che verrà utilizzata è di 100 g. La molarità della soluzione di solfato di sodio è di 0,1 M.

Il peso molare del solfato di sodio è di 142,04 g/mol. Quindi, la quantità di solfato di sodio che verrà utilizzata può essere calcolata come segue:

moles = concentrazione * volume
moles = 0,1 M * V

La concentrazione in peso della soluzione può essere calcolata utilizzando la seguente formula:

concentrazione in peso = moles * peso molare / volume

Sostituendo i valori nella formula, possiamo calcolare il volume:

V = (100 g * 0,014%) / (0,1 M * 142,04 g/mol)

Il volume di solfato di sodio che dovrete utilizzare per rendere una soluzione di 0,014% in peso è di circa 0,002 L o 2 mL.