Calcolare pH di soluzione NH3 in cui sia stato disciolto NH4Cl

Ciao a tutti, mi sto preparando per l'esame di chimica inorganica della facoltà di farmacia e quindi sto facendo un po' tutte le tipologie di esercizio che possono capitarmi. Non mi piace scrivere il testo di un esercizio e farmelo svolgere dagli altri, quindi io scriverò il testo di questo esercizio, abbastanza semplice, e il mio procedimento, con calcoli annessi. Vorrei sapere se l'esercizio è corretto e vorrei capire alcune cose su cui ho dei dubbi. Grazie

Calcola il pH di 1 dm^3 di una soluzione 0.1 M di NH3 in cui siano stati disciolti anche 6,36g NH4Cl. Calcolare inoltre come varia il pH per aggiunta di una soluzione 0,1 M di NaOH. (Kb= 1,8*10^-5)

Svolgimento:

NH3 + H2O -> NH4+ + OH-

Trovo le moli di NH4+
PM NH4+ = 53,45 g/mol

6,36 g / 53,45 g*mol^-1 = 0,12 mol NH4 Cl

NH3 = 0,1 * 1 = 0,1 mol

Per il pH iniziale ho tutti i dati

kb = [NH4+][OH-] / [NH3]

1,8*10^-5 = 0,12 * [OH-] / 0,1
[OH-] = 1,5 * 10^-5 pOH = -log [OH-] = 4,82
pH = 14-4,82 = 9,18

Per il secondo punto ho un dubbio atroce:

NH3 = 0,1 + 0,1= 0,2 mol (cioè aggiungo le moli di NaOH all'ammoniaca e le tolgo dall'ammonio per poi trovare il pH con questi dati?)
NH4+ = 0,12- 0,1 =0,02 mol

[OH-]= 1,8*10^-5 * 0,2 / 0,002
pOH =3,74 pH = 10,25

E' corretto?